Cele 8 tipuri de legaturi chimice dintre atomi si molecule

Tot ceea ce ne inconjoara este alcatuit din materie. Suportul fizic in care citim articole de genul acesta, aerul pe care il respiram sau noi insine sunt formate din milioane de atomi si molecule legate.

Dar cum se combina materia? Acest articol vorbeste despre cea mai elementara uniune dintre atomi si molecule, adica despre diferitele tipuri de legaturi chimice care exista in natura.

  • Ce este o legatura chimica?

O legatura chimica nu este altceva decat uniunea dintre doi atomi sau molecule . Acestea sunt conexiuni care se stabilesc si care dau stabilitate la nivel chimic, dar mai intai trebuie sa intelegi ce sunt atomii si moleculele.

Atomii sunt considerati unitatile de baza ale materiei. Ele sunt formate din alte elemente: protoni, neutroni si electroni. Desi neutronii nu au sarcina electrica, protonii si electronii au sarcini pozitive si, respectiv, negative.

Apoi fiecare atom ajunge la o stabilitate intre aceste parti, atomi existenti ai tuturor elementelor tabelului periodic. Totusi, ele pot fi combinate intre ele, formand legaturi chimice intre atomi dand nastere la molecule sau legaturi intre acestia din urma.

  • Cele 8 tipuri diferite de legaturi chimice si caracteristicile acestora

Formele pe care materia le are pentru a se organiza prin legaturi chimice sunt diverse . Unele dintre combinatii se concentreaza pe atomii aceluiasi element, in timp ce altele permit formarea de molecule sau grupari ale acestora.

Mai jos sunt toate posibilitatile pe care stiinta chimiei le permite. O prezentare a diferitelor tipuri de legaturi chimice dintre atomi si molecule cu toate caracteristicile lor de baza.

1. Legatura ionica

Legatura care stabileste o legatura ionica aduce doi atomi impreuna . Se bazeaza pe diferenta electrica manifestata intre anumiti atomi, care se pot atrage intre ei si pot forma o uniune.

De exemplu, clorura de potasiu (KCl) uneste doi ioni cu tendinte opuse de electronegativitate. Ionii de clorura au o sarcina negativa, in timp ce ionii de potasiu au o sarcina pozitiva. Acest lucru le face sa se uneasca pentru a forma aceste structuri cristaline, desi se dizolva in apa si se separa.

2. Legatura covalenta polara

Legaturile covalente sunt mai puternice decat legaturile ionice . Exista doua tipuri de legaturi chimice covalente, cea polara fiind cea stabilita intre atomi cu sarcini foarte diferite. Un exemplu de acest tip de legatura este acidul clorhidric (HCl), Legatura dintre atomul de hidrogen si atomul de clorura da proprietati si caracteristici care confera o stabilitate mai mare decat in ​​cazul precedent.

3. Legatura covalenta nepolara

Legatura covalenta nepolara uneste doi atomi cu aceeasi sarcina electrica . Este unirea dintre atomii aceluiasi element din tabelul periodic, dand nastere unor molecule cu caracteristici chimice proprii.

Exista multe exemple reprezentative, precum oxigenul pe care il respiram. Moleculele formate din doi atomi de oxigen (O2) se gasesc in mod natural in aer, dand nastere unui tip de legatura cu o rezistenta ridicata la rupere.

4. Legatura metalica

Legatura metalica se stabileste si intre elemente de acelasi tip . Diferenta in acest caz este ca se refera la cele considerate elemente metalice din tabelul periodic.

Astfel, o bucata de fier sau aluminiu este alcatuita dintr-o retea de ioni metalici impletite. Acest tip de legatura este foarte rezistent si permite ca conducerea electricitatii prin atomi sa fie foarte eficienta.

5. Legatura coordinativa

Legatura dativa este un tip de legatura cu multa asimetrie . Unul dintre atomi cedeaza complet unul sau mai multi electroni celuilalt, ceea ce reorganizeaza sarcina fiecarui electron si stabileste o legatura foarte puternica.

Un exemplu de acest tip de legatura chimica este cel care poate fi gasit in amoniu (NH4). In aceasta molecula, ionii de hidrogen doneaza electroni atomului de azot, formand o legatura foarte puternica.

6. Legatura prin forta Van der Waals

Acest tip de legatura formeaza legaturi slabe intre molecule . Sunt legaturi care se stabilesc momentan si se datoreaza variatiilor in distributia electronilor in diferite molecule.

Oxidul de azot (NO) este unul dintre numeroasele exemple ale acestui tip de forta, dar se intampla intotdeauna in moleculele nepolare. Cu moleculele cu o legatura covalenta polara, aceasta situatie nu poate aparea din cauza insasi naturii legaturii.

7. Legaturi dipol-dipol

Legaturile dipol-dipol apar intre moleculele cu legaturi covalente polare . Acestea sunt interactiuni intre moleculele puternic legate, ceea ce da nastere unei serii de proprietati si caracteristici tipice acestui tip de legatura (puncte de topire si de fierbere mai mari etc.).

Exista posibilitati in cadrul legaturilor diplo-diplo, cum ar fi cele create din fortele londoneze sau legaturile de hidrogen. Ele creeaza o retea de interactiuni intre molecule care fac ca o substanta sa-si dobandeasca proprietati proprii, asa cum este cazul apei.

8. Legaturi aromatice

Legaturile aromatice formeaza structuri in forma de inel in doua dimensiuni . Cel mai reprezentativ exemplu este benzenul, care se formeaza cu un inel de sase atomi de carbon.

In aceste legaturi apar diferente de electronegativitate care determina comportamentul chimic al volatilitatii. Este un tip de legatura care nu este la fel de raspandita in natura ca cele anterioare, dar cu proprietati si caracteristici proprii.